A．硅元素在自然界中主要是以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，没有游离态的硅，故A正确；

  2．（2022·四川成都·高一期末）“从沙滩到用户”，人类一直在创造性地制造和应用硅及其化合物。下列叙述错误的是

  B．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，所以能用氢氟酸可用来刻蚀玻璃，故B正确；

  C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可用于制备木材防火剂，故C正确；

  D．用来制造光导纤维的是二氧化硅，高纯硅是重要的半导体材料，用来制造太阳能电池，故D错误；

  3．（2024·吉林·长春市实验中学高一期末）华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤与半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的是

  ②二氧化硅与原子晶体，二氧化碳为分子晶体，原子晶体价键的作用力大于分子晶体中分子间作用力，故二氧化硅的熔点比二氧化碳大，故正确；

  ④二氧化硅与碳反应得到粗硅和一氧化碳，所以二氧化硅是制取粗硅的原料，故正确；

  ⑦氢氟酸可与SiO2反应生成SiF4和H2O，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故正确；

  4．（2024·江苏南通·高一期末）拥有500米口径球面射电望远镜的“中国天眼”今年起面向全球开放，下列有关“中国天眼”说法正确的是

  5．（2022·辽宁·高一期末）近年来，我国在无机非金属材料领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是

  B．新型材料是具有传统材料所不具备的优异性能和特殊功能的材料材料，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误；

  6．（2024·黑龙江·双鸭山一中高一期中）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是

  A．石英玻璃、水泥属于传统的无机非金属材料，碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料，故A错误；

  C．硅可以导电，汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，故C正确；

  D．制造普通玻璃的主要的组成原材料是纯碱、石灰石、石英砂，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D错误；

  7．（2024·四川广安·高一期末）化学与生活紧密关联。下列叙述错误的是

  A．氢氟酸在常温下能和玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃，故A正确；

  B．铝能和酸、碱反应，在NaCl溶液中，铝会被腐蚀，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物，故B正确；

  C．超市中售卖的“苏打水”是因添加了NaHCO3而获名，碳酸钠碱性过强，不能添加到水中，故C错误；

  D．农村推广风力发电、光伏发电，减少燃煤发电，有利于国家实现“碳达峰、碳中和”，故D正确；

  8．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高一期末）半导体工业有句行话“从沙滩到用户”，其中涉及反应(未配平)，下列有关说法不正确的是

  A．中氯元素的化合价为-1价，则根据化合价法则，硅元素的化合价为+4价，故A正确；

  C．根据配平的化学方程式，根据硅元素的化合价变化，可知每生成，反应转移电子，故C不正确；

  9．（2022·广西钦州·高一期末）钦州坭兴陶，学名为紫泥陶，与江苏紫砂陶、云南建水陶、重庆荣昌陶并称中国四大名陶。传统钦州坭兴陶制备工艺最重要的包含以下几个步骤：制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是

  上述过程中，烧制时发生复杂的物理和化学变化，化学变化主要为脱水、分解和氧化，这样的一个过程有新物质生成，属于化学变化，其他步骤均没有新物质生成，属于物理变化，D项符合题意。

  A．硅酸不溶于水，但是二氧化硅可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故A错误；

  B．反应高温下进行，生成的二氧化碳是气体，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，是高沸点的物质制取低沸点的物质，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，故B错误；

  ①硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分，因此能说硅是构成岩石与许多矿物的基本元素，①错误；

  ②二氧化硅晶体的基本结构单元中，每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O共价键；每个O原子与2个Si原子形成Si-O共价键，这种结构向空间扩展就形成了立体网状结构，其中含有的Si、O原子个数比是1：2，②正确；

  ③陶瓷、水泥、玻璃等硅酸盐产品是使用量最大的传统无机非金属材料，③正确；

  ④硅胶多孔，表面积大，吸附能力强，常用作干燥剂，也可用作催化剂的载体，使反应物充分接触发生反应，④正确；

  12．（2024·四川·攀枝花市成都外国语学校高一阶段练习）下列说法不正确的是

  D．向饱和Na2SiO3溶液中通入足量CO2，然后蒸发结晶，最后灼烧，得到Na2CO3、SiO2

  B．单质硅是良好的光电材料，能将光能直接转化成电能，因此常用其制作光电池，故B正确；

  D．高温灼烧过程中碳酸钠与二氧化硅能反应生成硅酸钠和二氧化碳，故D错误；

  13．（2024·湖北·华中师大一附中高一期中）碳、硅及其化合物常用做性能优异的无机非金属材料。比如氮化硅，其熔点高、硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。有关碳、硅及其化合物的说法正确的是

  ①硅是亲氧元素，在自然界中以化合态的形式存在，不能以单质形式存在，①错误；

  ②硅元素是地壳中大量存在的元素，是许多种岩石和矿物的基本构成元素之一，②正确；

  ④氮化硅的化学式为Si3N4，氮化硅硬度大、熔点高可拿来制作坩埚；熔点高、化学性质稳定可制作耐高温轴承，切削刀具等，④正确；

  ⑤二氧化硅晶体对光具有全反射作用，能传递光信号，可以用二氧化硅晶体制备光导纤维，无导电性，⑤错误；

  14．（2024·广东·高州市教师发展中心高一期末）2024年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。天问一号探测器上使用了重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定的新型SiC增强铝基复合材料。下列说法错误的是

  B．碳化硅俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，熔沸点高，硬度大，可用来制造耐高温、抗氧化的新型陶瓷，B正确；

  D．SiC属于原子晶体，故SiC陶瓷具有耐高温、抗腐蚀等优异性能，D正确；

  15．（2024·安徽·蒙城第一中学高一期末）2024年，我国具有独立知识产权的“龙芯”19岁了。下列对硅单质及其氧化物的有关叙述正确的是

  A．制取玻璃的原料有石灰石、纯碱、石英，因此石英可拿来生产玻璃，A正确；

  B．二氧化硅是非金属性氧化物，不具有半导体性能，但其能够使光线全反射，因此常用于制作光导纤维，B错误；

  C．硅的化学性质不活泼，但在常温下能与NaOH溶液、氢氟酸发生反应，C错误；

  16．（2024·浙江·诸暨中学高一期中）高纯硅大范围的应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图：

  石英砂(主要成分为SiO2)，与碳在2000°C条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300°C条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100°C条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的，据此分析解题。

  17．（2024·四川龙泉驿·高一期末）2024年6月17日，我国神舟十二号载人飞船成功发射，中国空间站和国际空间站将同时在轨运营，此举开创了国际航天事业的新篇章，制造神舟十二号载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，它们的单质中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是

  单质中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应，Y为Al，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，W为H，X为C，X、Z同主族，Z为Si。

  A．同周期元素从左到右半径依次减小，故原子半径为：Y＞Z＞X＞W，故A错误；

  B．Z的氧化物为SiO2，是酸性氧化物，但能与水反应生成对应的酸，故B错误；

  C．W与X形成的化合物为烃类，甲烷呈正四面体结构，其余烃类都不是正四面体结构，故C错误；

  18．（2024·云南省永胜县第一中学高一阶段练习）下列有关物质的转化或应用说法不正确的是

  A．若X、Y、Z分别为Si、SiO2、H2SiO3，则能够最终靠一步反应实现如图所示的转化关系

  B．若X、Y、Z分别为C、CO、CO2，则能够最终靠一步反应实现如图所示的转化关系

  B．碳不完全燃烧和生成CO，CO继续燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和金属镁反应生成碳，则能够最终靠一步反应实现如图所示的转化关系，B正确；

  19．（2024·浙江温州·高一期末）某固体混合物X中可能含有Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2、Na2SO3、Na2SO4中的几种，为确定其成分，某学习小组做了如下实验：

  ③取沉淀B加入足量的稀盐酸中，得到溶液D和沉淀E，往溶液D中滴加氢氧化钠溶液，观察到先出现白色沉淀后沉淀溶解。

  由于Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2均不溶于水，根据实验①现象知Na2SO3、Na2SO4至少存在一种，实验②中加入硝酸酸化的BaCl2产生沉淀C，由于硝酸能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故沉淀C一定为BaSO4，但无法确定来源于Na2SO3或是Na2SO4，根据实验③现象知，沉淀B中含有不溶于盐酸的固体，故混合物X中一定存在SiO2，由溶液D中滴加NaOH出现白色沉淀后沉淀溶解，推测沉淀为Al(OH)3，故混合物X中一定存在Al2O3，由于溶液D加入NaOH溶液未出现红褐色沉淀或白色沉淀转化为灰绿色沉淀最终转化为红褐色沉淀现象，故溶液D中不存在Fe2+、Fe3+，即混合物X中不存在Fe、Fe2O3。

  A．由分析知，混合物X中Na2SO3、Na2SO4至少存在一种，但不能确定一定存在的是Na2SO4，A错误；

  B．由分析知，混合物X中一定存在Al2O3，可能有Na2SO3，B正确；

  D．由分析知，混合物X一定有Al2O3、SiO2，故沉淀B为Al2O3、SiO2，加入NaOH溶液，两者都反应，完全溶解，D错误；

  20．（2024·黑龙江·海林市朝鲜族中学高一阶段练习）下列有关硅制品的说法不正确的是

  A．利用高纯二氧化硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(比如太阳光能)直接转化为电能

  C．SiO2晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的立体网状结构，硅氧四面体不仅存在于SiO2晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中

  D．硅在元素周期表中处于金属与非金属的过渡位置，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

  A．晶体硅为良好的半导体材料，利用高硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能（比如太阳光能）直接转化为电能，二氧化硅不具有此性质，故A错误；

  C．SiO2为原子晶体，在二氧化硅晶体中每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个Si原子，形成立体网状结构，故C正确；

  D．硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故D正确。

  21．（2024·山东泰安·高一阶段练习）设计实验证明酸性强弱顺序：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，下列说法中正确的是

  A．装置A中的分液漏斗，使用时要想让液体流出，除去打开活塞外，还应打开瓶塞，A不正确；

  B．为防止氯化氢对后续实验的干扰，装置B中的药品为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的氯化氢，B不正确；

  C．该实验中，不管是用盐酸制取碳酸，还是用碳酸制取硅酸，设计原理都为强酸制弱酸，C正确；

  D．该装置中，产生的尾气为CO2，对环境不造成污染，所以能不设计尾气处理装置，D正确；

  22．（2024·江苏省阜宁中学高一阶段练习）作为推行“低碳经济”的重要科学技术进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅()的主要方法，生产流程示意如下：

  （1）石英砂的主要成分是，其能与反应生成硅酸钠和水，则是_____________(酸性氧化物或碱性氧化物)，写出该反应化学方程式_______________________________。

  （2）“精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的_______(填“熔点”或“沸点”)不同。

  （3）制取粗的反应为：(未配平)，该条件下，气体和足量硅充分反应生成气体和，则化学式为_____________。

  （4）整个制备过程一定要达到无水无氧，在还原过程中若混入，除了生成外，还可能会导致的后果是_______________________________。

  （5）为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产的全部过程中物质A需要循环使用，A的化学式是___________________。

  石英砂的主要成分是，与焦炭在高温下反应，制得粗硅与一氧化碳；粗硅与HCl反应，生成三氯甲硅烷()；三氯甲硅烷()通过精馏，得到纯的三氯甲硅烷()；三氯甲硅烷()与氢气反应，得到高纯硅和HCl，据此分析作答。

  （3）相同条件下，反应中气体的体积之比等于物质的量之比，也会等于化学计量数之比，气体和足量硅充分反应生成气体和，则化学的计量数之比：3∶1∶1，配平该方程式为：，根据质量守恒可知x=1，y=1，则化学式为：SiHCl3，故答案为：SiHCl3；

  （4）该反应中，用还原，若混入，除了生成外，还可能会导致的后果是爆炸，故答案为：爆炸；

  （5）通过一系列分析可知，A的化学式是HCl，在生产的全部过程中HCl能循环使用，故答案为：HCl。

  本题考查生产高纯硅的流程图，解答时要注重质量守恒定律、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。

  23．（2024·广东·仲元中学高一期中）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

  （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________________。当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________________。

  （2）有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

  （4）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有_____________。

  C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可当作木材的粘合剂和防火材料

  D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱的导电性，一般可用于作为半导体材料

  工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，在流化床反应器中粗硅与HCl反应生成SiHCl3等，还原炉中氢气还原SiHCl3得到高纯硅。

  （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为，C的化合价从0升高为+2价，故当有?1molC参与反应时，该反应转移的电子数是2NA。

  （2）比较SiCl4、SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl等物质的沸点，可得常温下SiCl4、SiHCl3为液体，SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiCl4、SiHCl3的混合液体，再进行蒸馏可分离二者。

  （4）粗硅与HCl发生反应，生成氢气，还原炉中氢气还原SiHCl3得到纯硅，发生反应：，则上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有H2、HCl。

  （5）A．硅元素为亲氧元素，在自然界中主要以硅的氧化物和硅酸盐存在，故A错误；

  C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可当作木材的粘合剂和防火材料，故C正确；

  D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱的导电性，一般可用于作为半导体材料，故D正确；

  24．（2024·全国·高一课时练习）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产所带来的成本较高。

  （1）根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

  （2）请写出氮和硅的原子结构示意图__________________，并根据元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式__________________。

  （3）氮化硅在19世纪已经被化学家合成出来，但直到100多年后才逐渐应用于工业领域。材料的基础研究和实际应用之间有着一定距离，你认为二者之间的关系是怎样的_________________________________？请查阅有关的资料，与同学交流你的观点。

  （3）材料的基础研究为实际应用提供了基础，而实际应用则是材料的基础研究的最终归宿

  （1）氮化硅硬度大、熔点高可拿来制作坩埚，熔点高、化学性质稳定可制作耐高温轴承，制作切削刀具，故答案为：a、c、d

  （2）根据原子序数分别为7和14，电子层分别为2和3，最外层电子分别为5和4，得出原子结构示意图，；氮最外层有5个电子，硅最外层有4个电子，氮非金属性强于硅，而显-3价，硅显+4价，所以氮化硅的化学式为Si3N4；故答案为：，Si3N4；

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